Презентация по химии на тему "Марганец и его соединения". В презентации рассказывается о химических и физических свойствах марганца, его соединениях и применении в хозяйстве.

Марганец (Manganum), Mn, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25, атомная масса 54,9380; металл, температура плавления 1244 C. Марганец используют для легирования сталей и получения сплавов на его основе, в производстве микроудобрений. Открыт шведским химиком К. Шееле и получен шведским минералогом Ю. Ганом в 1774.

Подробнее: Презентация Марганец

аммиак презентация

Презентация по химии на тему "Аммиак". В презентации рассказывается о получении и применении аммиака, его химических и физических свойствах.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717).

В архиве две презентации.

Подробнее: Презентация Аммиак

об углероде презентация

Презентация по химии на тему "Углерод". В презентации рассказывается о физических и химических свойствах углерода, его формах, нахождении в природе и значении для живых организмов.

Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе. Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и графита. Основная масса углерода в виде природных карбонатов (известняки и доломиты), горючих ископаемых — антрацит (94—97 % С), бурые угли (64—80 % С), каменные угли (76—95 % С), горючие сланцы (56—78 % С), нефть (82—87 % С), горючих природных газов (до 99 % метана), торф (53—56 % С), а также битумы и др. В атмосфере и гидросфере находится в виде диоксида углерода СО2, в воздухе 0,046 % СО2.

В архиве пять презентаций.

Подробнее: Презентация Углерод

Презентация по химии на тему "Молярная масса вещества". В презентации рассказывается о понятиях молярная масса, моль, число Авогадро. Представлены примеры вычисления молярной массы.

Молярная масса вещества — масса одного моль вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моль отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы).

В архиве две презентации.

Подробнее: Презентация Молярная масса вещества
VK
ОК

Похожие материалы

Поделиться с друзьями

Яндекс.Метрика

Scroll to top